Chróm je krehký kov.

Chróm je krehký kov nemôže byť použitý ako kovový materiál samostatne, ale po zliatine so železom, niklom, kobaltom, titánom, hliníkom, meďou atď., sa stáva technickým materiálom s tepelnou odolnosťou, tepelnou pevnosťou, odolnosťou proti opotrebovaniu a špeciálnymi vlastnosti. Kovový chróm sa používa ako legujúce činidlo pri výrobe rôznych superzliatin na báze niklu alebo kobaltu, zliatin titánu, zliatin na báze hliníka, odporových zliatin a zliatin medi. Niektoré sa používajú na výrobu nehrdzavejúcej ocele a žiaruvzdornej ocele. Tieto materiály sú široko používané v letectve, kozmonautike, jadrových reaktoroch, automobiloch, stavbe lodí, chemickom, vojenskom a inom priemysle.

Chromit je hlavným prírodným zdrojom chrómu pri tavení termitu. Výroba kovového chrómu termitom je vyrobená z oxidu chrómu ako chrómovej suroviny, takže celý proces je rozdelený do dvoch krokov. Chromit sa najprv používa ako surovina na výrobu oxidu chrómu. Kovový chróm sa potom taví redukciou oxidu chrómu hliníkom (tj termitovým procesom). Výroba oxidu chrómu s chromitom je najprv alkalické praženie, nerozpustnej Cr3+ chrómovej soli na vo vode rozpustnú Cr6+ chrómovú soľ, teda Na2CrO4, ponorením do vody, čím sa získa vodný roztok chrómanu sodného (Na2CrO4). Existujú tri priemyselné spôsoby prípravy oxidu chrómu z vodného roztoku chrómanu sodného: (1) metóda redukcie chloridu amónneho. Pridaním kyseliny sírovej: Na2CrO4 sa zmení na roztok dvojchrómanu sodného (Na2Cr2O7). Po zahustení sa vyzrážali kryštály Na2S04.

Potom sa matečný lúh ochladil na 25 stupňov, čím sa získali kryštály dvojchrómanu sodného. Kryštály dvojchrómanu sodného sa zmiešali s chloridom amónnym a zredukovali sa na Cr203 a NaCl pri 700-800 stupňoch. Oxid chrómu sa získal premytím, aby sa odstránil NaCl, a potom sa získal oxidačnou kalcináciou a odsírením pri teplote asi 120}0 stupňov. (2) Tepelný rozklad anhydridu chrómu. Reakciou kryštálov dvojchrómanu sodného s koncentrovanou kyselinou sírovou vzniká anhydrid chrómu (CrO3) a vo vysokoteplotnej kalcinačnej peci sa anhydrid chrómu rozkladá na oxid chrómový. (3) metóda tepelného rozkladu oxidu chrómového. Pridajte práškovú síru alebo roztok sulfidu sodného do roztoku chrómanu sodného, ​​aby ste znížili Cr6+ na Cr3+, to znamená zrážanie Cr(0H)3. Oxid chrómu sa potom kalcinuje pri vysokej teplote.

Proces prípravy oxidu chromitého hydroxidom chromitým je krátky. Vysoká regenerácia chrómu; Neprodukuje korozívny plyn, je prospešný pre údržbu zariadení a zariadení; Ušetrite veľa kyseliny sírovej a chemických surovín; Vedľajší produkt Haibo (Na2S2O3) je možné recyklovať. Zníženie nákladov a ďalšie výhody. Obrázok 1 je vývojový diagram procesu výroby oxidu chrómového a tavenia kovového chrómu metódou hydroxidu chrómu.

Otázka: Ste obchodná spoločnosť alebo výrobca?
A: Sme továreň.

Otázka: Ako dlho je vaša dodacia lehota?
Odpoveď: Vo všeobecnosti je to 5-7 pracovných dní, ak je tovar na sklade. Alebo potrebuje 15-20 pracovných dní po zadaní objednávky.

Otázka: Poskytujete vzorky? Je to zadarmo alebo spoplatnené?
Odpoveď: Áno, môžeme poskytnúť vzorky. Musíme si však účtovať extra vzorky.

Otázka: Aké sú vaše platobné podmienky?
A: T/T je lepšie

Ak máte ďalšie otázky, neváhajte ma kontaktovať

Populárne Tagy: chróm je krehký kov.